【浓硝酸具有的化学性质】浓硝酸（HNO₃）是一种强氧化性、强腐蚀性的无色液体，常用于实验室和工业中。其化学性质复杂且多样，主要体现在以下几个方面：强氧化性、酸性、不稳定性以及与金属的反应特性等。以下是对浓硝酸化学性质的总结，并以表格形式进行展示。
一、浓硝酸的主要化学性质总结
1. 强酸性
浓硝酸在水中完全离解，表现出强酸性，能与碱、金属氧化物等发生中和反应。
2. 强氧化性
浓硝酸是常见的强氧化剂，尤其在高温或高浓度条件下，能氧化多种物质，如金属、非金属及某些有机物。
3. 不稳定性
浓硝酸在光照或受热时容易分解，生成二氧化氮（NO₂）、氧气（O₂）和水（H₂O），因此需避光保存。
4. 与金属的反应
浓硝酸可与多数金属反应，但与某些金属（如铁、铝）接触后会发生钝化现象，形成致密的氧化膜，阻止进一步反应。
5. 与非金属的反应
浓硝酸能氧化非金属元素，如硫、磷、碳等，生成相应的氧化物或含氧酸。
6. 与有机物的反应
浓硝酸具有强氧化性，可使有机物脱水、硝化或燃烧，例如与苯反应生成硝基苯。
二、浓硝酸化学性质一览表
| 化学性质 | 描述 | 反应示例（简要） |
| 强酸性 | 在水中完全离解，具有强酸性 | HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻ |
| 强氧化性 | 能氧化多种物质，包括金属、非金属和有机物 | Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O |
| 不稳定性 | 在光照或加热下易分解，产生NO₂气体 | 4HNO₃ → 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O |
| 与金属反应 | 多数金属被氧化，但铁、铝等会钝化 | Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O |
| 与非金属反应 | 可氧化S、P、C等非金属 | S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O |
| 与有机物反应 | 有强氧化性，可使有机物脱水、硝化或燃烧 | C₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O |
三、注意事项
- 浓硝酸具有强腐蚀性和刺激性气味，操作时应佩戴防护装备。
- 实验中应避免直接接触皮肤或吸入蒸气。
- 存放时应使用密封容器，置于阴凉避光处。
通过以上分析可以看出，浓硝酸是一种用途广泛但危险性较高的化学品，了解其化学性质对于安全使用和实验操作至关重要。
